Какая масса гидроксида алюминия получится при взаимодействии 7г сульфата алюминия с гидроксидом натрия. Решите задачу срочно пожалуйста
Ответы
Ответ дал:
0
Al2(SO4)3 +6 NaOH = 2AlOH)3 + 3Na2SO4
342 2*78
находим количество веществаAl2(SO4)3 = 7г/342г/моль = 0,02моль находим количество вещества Al(ОН)3
по уравнению реакции из 1моль(Al2(SO4)3 ) ------- 2моль(AlOH)3)
0,02моль ------------------ Хмоль
Х =0,04мольAlOH)3
находим массуAlOH)3= 0,04моль*78г/моль =3,12г
342 2*78
находим количество веществаAl2(SO4)3 = 7г/342г/моль = 0,02моль находим количество вещества Al(ОН)3
по уравнению реакции из 1моль(Al2(SO4)3 ) ------- 2моль(AlOH)3)
0,02моль ------------------ Хмоль
Х =0,04мольAlOH)3
находим массуAlOH)3= 0,04моль*78г/моль =3,12г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад