Сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии 3,6 грамма оксида кальция с диоксином углерода
Ответы
Ответ дал:
0
3.6 X
CaO+ CO2 → CaCO3
56 100
M(CaO)=40+16=56 (г)
M(CaCO3)=40+12+3*16=100 (г)
X=3.6*100/56=6.43 (г)
Ответ: 6,43 (г)
CaO+ CO2 → CaCO3
56 100
M(CaO)=40+16=56 (г)
M(CaCO3)=40+12+3*16=100 (г)
X=3.6*100/56=6.43 (г)
Ответ: 6,43 (г)
Ответ дал:
0
3,6 г Х г
CaO + CO2 -> CaCO3
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль М = 100 г/моль
m=56 г m=100 г
3,6 г СаО - Х г СаСО3
56 г СаО - 100 г СаСО3
m(CaCO3) = 3,6 * 100 / 56 = 6,4 г
CaO + CO2 -> CaCO3
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль М = 100 г/моль
m=56 г m=100 г
3,6 г СаО - Х г СаСО3
56 г СаО - 100 г СаСО3
m(CaCO3) = 3,6 * 100 / 56 = 6,4 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад