Определите массу выпавшего в осадок вещества, если реакция произошла между 45 граммами натрия и хлоридом железа(2). Реакцию Рассмотрите с точки зрения ОВР
Сроооооочно плииииз
Ответы
Ответ дал:
0
2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe
Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие
в-ль
Fe(+2) +2e -> Fe(+2) 1 в-ие
ок-ль
45 г Х г
2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М =56 г/моль
m=46 г m=56 г
45 г Na - Х г Fe
46 г Na - 56 г Fe
m(Fe) = 45 * 56 / 46 = 54,78 г
Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие
в-ль
Fe(+2) +2e -> Fe(+2) 1 в-ие
ок-ль
45 г Х г
2Na + FeCl2 -> 2NaCl + Fe
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М =56 г/моль
m=46 г m=56 г
45 г Na - Х г Fe
46 г Na - 56 г Fe
m(Fe) = 45 * 56 / 46 = 54,78 г
Ответ дал:
0
Дано:
m(Na)=45r
+FeCl2
Найти:
m(Fe)-?
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M=45 г/23 г/моль = 1,957 моль
M(Fe) = 56 г/моль
2Na⁰ + Fe²⁺Cl₂ = Fe⁰ + 2Na⁺Cl
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Из УХР следует, что n(Fe) = 0.5n(Na)
n(Fe) = 0,5*1,957 моль = 0,978 моль
m(Fe) = n*M = 0.978 моль*56 г/моль = 54,78 г
Ответ: 54,78 г
m(Na)=45r
+FeCl2
Найти:
m(Fe)-?
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M=45 г/23 г/моль = 1,957 моль
M(Fe) = 56 г/моль
2Na⁰ + Fe²⁺Cl₂ = Fe⁰ + 2Na⁺Cl
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Из УХР следует, что n(Fe) = 0.5n(Na)
n(Fe) = 0,5*1,957 моль = 0,978 моль
m(Fe) = n*M = 0.978 моль*56 г/моль = 54,78 г
Ответ: 54,78 г
Вас заинтересует
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
9 лет назад