Пожалуйста решите задачу с ДАНО и РЕШЕНИЕ (БЕЗ ИНТЕРНЕТА)
Какой объем (масса и количество вещества) хлора при нормальных условиях выделится при взаимодействии оксида марганца (IV) MnO2массой 17,4 г с соляной кислотой, взятой в избытке?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(MnO2)=17,4
V=?
n=?
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Mr(MnO2)=55+16×2=87
Mr(Cl2)=35,5×2=71
17,4 гр-----x=14,2 гр
87 гр-------71 гр
17,4 гр-----х=0,2 моль
87 гр-------1 моль
m(MnO2)=17,4
V=?
n=?
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Mr(MnO2)=55+16×2=87
Mr(Cl2)=35,5×2=71
17,4 гр-----x=14,2 гр
87 гр-------71 гр
17,4 гр-----х=0,2 моль
87 гр-------1 моль
Ответ дал:
0
Дано:
m(MnO2)=17,4 г
+HCl
V(Cl2)=?
m(Cl2)-?
n=?
M(MnO2) = 87 г/моль
n(MnO2) = m/M = 17,4 г/87 г/моль = 0,2 моль
M(Cl2) = 71 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Из УХР следует, что n(Cl2) = n(MnO2)
n(Cl2) = 0,2 моль
m(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 0,2 моль*71 г/моль = 14,2 г
V(Cl2) = n(Cl2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л; 14,2 г; 0,2 моль.
m(MnO2)=17,4 г
+HCl
V(Cl2)=?
m(Cl2)-?
n=?
M(MnO2) = 87 г/моль
n(MnO2) = m/M = 17,4 г/87 г/моль = 0,2 моль
M(Cl2) = 71 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Из УХР следует, что n(Cl2) = n(MnO2)
n(Cl2) = 0,2 моль
m(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 0,2 моль*71 г/моль = 14,2 г
V(Cl2) = n(Cl2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л; 14,2 г; 0,2 моль.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад