Определите массу щелочи которая необходима для получения 2, 9 грамма гидроксида магния из его хлорида. Помогите пожалуйста)
Ответы
Ответ дал:
0
Х г 2,9 г
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
n=2 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 58 г/моль
m=80 г m=58 г
Х г NaOH - 2,9 г Mg(OH)2
80 г NaOH - 58 г Mg(OH)2
m(NaOH) = 80 * 2,9 / 58 = 4 г
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
n=2 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 58 г/моль
m=80 г m=58 г
Х г NaOH - 2,9 г Mg(OH)2
80 г NaOH - 58 г Mg(OH)2
m(NaOH) = 80 * 2,9 / 58 = 4 г
Вас заинтересует
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
10 лет назад