Al-Al2O3-AlCl3-Al(OH)3
1) Записать уравнение реакций.
2)Указать тип реакции.
3)Для 1 уравнения составить электронный баланс,указать окислитель и восстановитель.
4)Для 3 уравнения написать ионное уравнение.
Прономеруйте пожалуйста все по пунктам!
СРОЧНО
Ответы
Ответ дал:
0
1)
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻² (ОВР, реакция соединения)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
2)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (реакция обмена)
3)
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl (реакция обмена)
Al³⁺+3Cl⁻+3K⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻² (ОВР, реакция соединения)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
2)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (реакция обмена)
3)
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl (реакция обмена)
Al³⁺+3Cl⁻+3K⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Вас заинтересует
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад