Question

 Образец оксида кальция массой 11,2 г полностью вступил в реакцию с водой. Рассчитайте химическое количество прореагировавшей воды и массу образовавшегося основания. 

Answer 1

СaO + H2O = Ca(OH)2
56г-----1 моль
11.2г-----х моль
х= 0.2 моль воды
56г-------74г(Ca(OH)2)
11.2г-------хг
х=14.8г основания

Answer 2

CaO+H2O=Ca(OH)2

1) n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=11.2/56=0.2

2) n(CaO)=n(H2O)=n(Ca(OH)2)=0.2

3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=0.2*18=3.6
    m(Ca(OH)2)=M(Ca(OH)2)*n(Ca(OH)2)=0.2*74=14.8