Помогите плиз,5 не обязательно
1. К основаниям относится каждое из 2 - х веществ:
а) H2O, Na2O; б) KOH, NaOH; в) HPO3, HNO3 ; г) KOH, NaCl.
2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена. 1)NaOH + HI = NaI + H2O 2)K + O2 = K2O 3)HgO→ Hg + O2 4)Fe2O3 + H2 = Fe +H2O
3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. Если один из продуктов реакции выпадает в осадок – поставь - если выделяется в виде газа - .
1) Карбонат натрия взаимодействует хлоридом кальция, при этом образуются карбонат кальция и хлорид натрия 2) Железо взаимодействует с соляной кислотой, при этом выделяется водород и образуется хлорид железа (II)
4. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO
5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30, 6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
0
1. ответ Б
2. 1)NaOH + HI = NaI + H2O (коэффициенты не нужны)
2)4K + O2 = 2K2O
3)2HgO→ 2Hg + O2
4)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
3. 1) Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3(осадок)
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(газ)
4.1) 2Mg+O2=2MgO
2)MgО+2HСl=MgCl2+H2О
3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl4)Mg(OH)2=MgO+H2O
5. Напишем уравнение реакции
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
1)M(BaO) = 153 г/моль
2)n(BaO) = 30.6/153 = 0.2 моль3)М(BaSO4) = 233 г/моль
4)m(BaSO4) = 233*0.2 = 46,6 гОтвет: 46,6 г
2. 1)NaOH + HI = NaI + H2O (коэффициенты не нужны)
2)4K + O2 = 2K2O
3)2HgO→ 2Hg + O2
4)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
3. 1) Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3(осадок)
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(газ)
4.1) 2Mg+O2=2MgO
2)MgО+2HСl=MgCl2+H2О
3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl4)Mg(OH)2=MgO+H2O
5. Напишем уравнение реакции
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
1)M(BaO) = 153 г/моль
2)n(BaO) = 30.6/153 = 0.2 моль3)М(BaSO4) = 233 г/моль
4)m(BaSO4) = 233*0.2 = 46,6 гОтвет: 46,6 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад