При нейтрализации уксусной кислоты натрий гидроксидом образовался раствор соли массой 164 г с массовой долей растворенного вещества 0,1.Обчислить массу щелочи,которая прореагировала.
Ответы
Ответ дал:
0
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
1 моль 1 моль
m(CH3COONa)=164*0.1=16.4 г
n(CH3COONa)=16.4/82=0.2 моль=n(NaOH)
Mr(CH3COONa)=82
Mr(NaOH)=40
m(NaOH)=40*0.2=8 г
1 моль 1 моль
m(CH3COONa)=164*0.1=16.4 г
n(CH3COONa)=16.4/82=0.2 моль=n(NaOH)
Mr(CH3COONa)=82
Mr(NaOH)=40
m(NaOH)=40*0.2=8 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад