при взаимодействии гидроксида железа 3 с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. найти массу раствора гидроксида железа с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(FeCl3) = 48,75 г
ω(Fe(OH)3) = 10% или 0,1
Найти:
m(p-pa Fe(OH)3) -?
M(FeCl3)= 162,5 г/моль
n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3)
n(FeCl3) = 18,75 г/162,5 г/моль = 0,115 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe(OH)3) = n(FeCl3)
n(Fe(OH)3) = 0.115 моль
m(Fe(OH)3) = 0.115 моль*107 г/моль = 12,305 г
m(p-pa Fe(OH)3) = 12,305 г /0,1 = 123,05 г
Ответ: 123,05 г
m(FeCl3) = 48,75 г
ω(Fe(OH)3) = 10% или 0,1
Найти:
m(p-pa Fe(OH)3) -?
M(FeCl3)= 162,5 г/моль
n(FeCl3) = m(FeCl3)/M(FeCl3)
n(FeCl3) = 18,75 г/162,5 г/моль = 0,115 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe(OH)3) = n(FeCl3)
n(Fe(OH)3) = 0.115 моль
m(Fe(OH)3) = 0.115 моль*107 г/моль = 12,305 г
m(p-pa Fe(OH)3) = 12,305 г /0,1 = 123,05 г
Ответ: 123,05 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад