Осуществить превращения из данной ниже цепочки.
Na→NaOH→Na2CO3→NaCl→NaNO3
Для первой реакции составить электронный баланс.
Для других записать ионные уравнения.
Ответы
Ответ дал:
0
1. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na(0)-1e=Na(+) окисляется, восстановитель 1 2
2H(+)+2e=H2(0) восстанавливается, окислитель 2 1
2. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
2Na(+)+2OH(-)+H2O+CO2=2Na(+)+CO3(2-)+H2O
2OH(-)+H2O+CO2=CO3(2-)+H2O
H2CO3=H2O+CO2 лучше писать так
3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
4. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок белого цвета)
Na(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=Na(+)+NO3(-)+AgCl
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад