Question

Д/3 по ХИМИИ 5 заданий
1) Вычислите массу с образовавшейся соли при взаимодействии 160 г оксида кальция с серной кислотой
2) Сколько молекул содержат а) 1,5 моль водорода, б) 7 г водорода?
3) Определите количество вещества алюминия вступившего в реакцию с 150 гр серы
4) Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны:
Cu - CuO- Cu(OH)₂ P -P₂O₅- H₃PO₄
5) Какой объем займут при н.у 34 г сероводорода? Сколько молекул его содержится в этом объеме?

Answer 1

 1.
160г                          Х
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
1 моль                  1 моль 
 56г                         136г
M(CaO)=40+16=56 (г/моль)
M(CaSO4)=40+32+4*16=136 (г/моль)
Х=160*136/56=388,57 (г)
Ответ: 388,57 г

2.
n= 1.5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*1.5=9.03*10^23 9молекул)

m=7 (г)
M(H2)=2*1=2 (г/моль)
n=m/M=7/2=3.5 (моль)
N=Na*n=6.02*10^23*3.5=21.07*10^23 (молекул)

4.
2Cu+O2 → 2CuO  
CuO+H2O →Cu(OH)2  

4P+5O2 → 2P2O5 
P2O5+3H2O → 2H3PO4

5. 
m=34 (г)

M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)
n=m/M=34/34=1 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*1=22.4 (л)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)