Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!

Подготовить сообщение о натрии

Answer 1

Натрий — серебристо-белый металл[16], в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.

Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин[16].

При комнатной температуре натрий образует кристаллы в кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,42820 нм, Z = 2.

При температуре −268 °С (5 К) натрий переходит в гексагональную фазу, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3767 нм, c = 0,6154 нм, Z = 2.
Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.

4 N a + O 2 → 2 N a 2 O {displaystyle {mathsf {4Na+O_{2} {xrightarrow { }} 2Na_{2}O}}} {mathsf {4Na+O_{2} {xrightarrow { }} 2Na_{2}O}}
При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

2 N a + O 2 → N a 2 O 2 {displaystyle {mathsf {2Na+O_{2} {xrightarrow { }} Na_{2}O_{2}}}} {mathsf {2Na+O_{2} {xrightarrow { }} Na_{2}O_{2}}}
Кроме того, существует озонид натрия NaO3.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды[17], реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:

2 N a + 2 H 2 O → 2 N a O H + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Na+2H_{2}O {xrightarrow { }} 2NaOH+H_{2}uparrow }}} {mathsf {2Na+2H_{2}O {xrightarrow { }} 2NaOH+H_{2}uparrow }}
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, иода, углерода, благородных газов):

2 N a + C l 2 → 2 N a C l {textstyle {mathsf {2Na+Cl_{2} {xrightarrow { }} 2NaCl}}} {textstyle {mathsf {2Na+Cl_{2} {xrightarrow { }} 2NaCl}}}
2 N a + H 2 → 250 − 400 o C , p 2 N a H {displaystyle {mathsf {2Na+H_{2} {xrightarrow {250-400^{o}C,p}} 2NaH}}} {mathsf {2Na+H_{2} {xrightarrow {250-400^{o}C,p}} 2NaH}}
Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

6 N a + N 2 → 2 N a 3 N {displaystyle {mathsf {6Na+N_{2} {xrightarrow { }} 2Na_{3}N}}} {mathsf {6Na+N_{2} {xrightarrow { }} 2Na_{3}N}}
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

2 N a + 2 H C l → 2 N a C l + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Na+2HCl {xrightarrow { }} 2NaCl+H_{2}uparrow }}} {mathsf {2Na+2HCl {xrightarrow { }} 2NaCl+H_{2}uparrow }}
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

8 N a + 10 H N O 3 → 8 N a N O 3 + N H 4 N O 3 + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {8Na+10HNO_{3} {xrightarrow { }} 8NaNO_{3}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}}} {mathsf {8Na+10HNO_{3} {xrightarrow { }} 8NaNO_{3}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}}
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

N a + 4 N H 3 → − 40 o C N a [ N H 3 ] 4 {displaystyle {mathsf {Na+4NH_{3} {xrightarrow {-40^{o}C}} Na[NH_{3}]_{4}}}} {mathsf {Na+4NH_{3} {xrightarrow {-40^{o}C}} Na[NH_{3}]_{4}}}
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

2 N a + 2 N H 3 → 350 o C 2 N a N H 2 + H 2 {displaystyle {mathsf {2Na+2NH_{3} {xrightarrow {350^{o}C}} 2NaNH_{2}+H_{2}}}} {mathsf {2Na+2NH_{3} {xrightarrow {350^{o}C}} 2NaNH_{2}+H_{2}}}
С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.

Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления