Question

Вычислите массу образовавшегося сульфата (2) железа,в результате реакции 16гр султфата меди (2) с 4,8гр железа

Answer 1

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1 моль 1 моль
m(CuSO4) = 16 г     n(CuSO4) = 16/(64+32+16*4)=0,1 моль
m(Fe) = 4,8 г    n(Fe) = 4,8/56=0,086 моль - недостаток
m(FeSO4) = 0,086*(56+32+16*4)=13,072 г

Answer 2

Дано:
m(CuSO4) = 16 r
m(Fe) = 4,8 r
m(FeSO4)-?

M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = 16 г/160 г/моль=0,1 моль
M(Fe)=56 г/моль
n(Fe) = 4,8 r/56 г/моль = 0,0857 моль
M(FeSO4) = 152 г/моль

Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuИз уравнения реакции следует, что железо вступает в реакцию с сульфатом меди (ІІ) в равных количествах, исходя из проведенных расчетов  железо взято в недостатке
n(FeSO4)=n(Fe) = 0,00857 моль
m(FeSO4) = n(FeSO4)*M(FeSO4)m(FeSO4) = 0,0857*152 г/моль=13,03 г
Ответ: 13,03 г