Question

Помогите срочно! Нужно решить методом полуреакции: KMnO4 + KNO2 + 3H2SO4 = Mn + KNO3 + K2SO4 + H2O

Answer 1

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn⁺² + 4H₂O
NO₂⁻ + H₂O - 2e⁻ = NO₃⁻ + 2H⁺
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5NO₂ + 5H₂O = 2Mn⁺² + 8H₂O + 5NO₃ + 10H⁺
2MnO₄+6H⁺+5NO₂ = 2Mn⁺²+3H₂O+5NO₃

Answer 2

Все уравнение будет выглядеть так
$mathrm{KMnO_{4} + KNO_{3} + H_{2}SO_{4} to KNO_{3} + K_{2}SO_{4} + MnSO_{4} + H_{2}O}$
Пишем полуреакии
Восстановление
$mathrm{MnO_{4}^{-} to Mn^{2+}}$
Сразу балансируем
$mathrm{MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} = Mn^{2+} + 4H_{2}O}$
Окисление
$mathrm{NO_{2}^{-} to NO_{3}^{-}}$
Сразу балансируем
$mathrm{NO_{2}^{-} + H_{2}O - 2e^{-} = NO_{3}^{-} + 2H^{+}}$
Сводим
$left. begin{array}{r} mathrm{mathrm{MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} = Mn^{2+} + 4H_{2}O}} \ mathrm{mathrm{NO_{2}^{-} + H_{2}O - 2e^{-} = NO_{3}^{-} + 2H^{+}}} end{array} right|10 left| begin{array}{l} mathrm{2} \ mathrm{5} end{array} right.$
Домножаем коэффициенты
$mathrm{2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} + 10e^{-} + 5NO_{2}^{-} + 5H_{2}O - 10e^{-} = 2Mn^{2+} + 8H_{2}O + 5NO_{3}^{-} + 10H^{+}}$
Сокращаем
$mathrm{2MnO_{4}^{-} + 6H^{+} + 5NO_{2}^{-} = 2Mn^{2+} + 3H_{2}O + 5NO_{3}^{-}}$
Ну и дописываем другие ионы
$mathrm{2KMnO_{4} + 5KNO_{2} + 3H_{2}SO_{4} = 5KNO_{3} + 2MnSO_{4} + K_{2}SO_{4} + 3H_{2}O}$