Question

При сгорании 11,4 гр CxHy образовалось 16,2 гр воды и углекислый газ.Определить объём (н.у) израсходованного кислорода.

Answer 1

находим массу водорода    в 18г Н2О-------- 2гН
                                                 16,2Н2О-------ХгН      Х =1,8г(Н)
находим массу углерода = 11,4 - 1,8 = 9,6(С)
СхНу
х= 9,6/12= 0,8
у = 1,8/1 = 1,8
х  :  у = 0,8  : 1,8    разделим на наименьшее    
х : у = 1 : 2,25      умножим на 8 получим
 х : у = 8 : 18
получим формулу С8Н18
2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
найдем количество вещества С8Н18 = 11,2г/114г/моль =0,099моль
 найдем количество вещества О2 по уравнению реакции
2моль С8Н18  ------ 25моль О2
0,099мольС8Н18-----Хмоль О2                  х = 1,238моль О2
находим объем О2 = 1,238моль*22,4л/моль =27,7л

Answer 2

С8Н18 октан

Answer 3

Спасибо большое,выручили!)