к 244 г 10-го % раствора силиката натрия прилили избыток солчной кислоты.Найдите массу выпавшего осадка!)
Ответы
Ответ дал:
1
Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + SiO₂*H₂O↓
m=244 г
w=0,1 (10%)
M((Na₂SiO₃)=122 г/моль
M(SiO₂*H₂O)=78 г/моль
масса соли
m(Na₂SiO₃)=mw
по уравнению реакции
m(SiO₂*H₂O)/M(SiO₂*H₂O)=m(Na₂SiO₃)/M(Na₂SiO₃)
m(SiO₂*H₂O)=M(SiO₂*H₂O)mw/M(Na₂SiO₃)
m(SiO₂*H₂O)=78*244*0,1/122=15,6 г
Теоретическая масса осадка в пересчете на кремниевую кислоту 15,6 г.
m=244 г
w=0,1 (10%)
M((Na₂SiO₃)=122 г/моль
M(SiO₂*H₂O)=78 г/моль
масса соли
m(Na₂SiO₃)=mw
по уравнению реакции
m(SiO₂*H₂O)/M(SiO₂*H₂O)=m(Na₂SiO₃)/M(Na₂SiO₃)
m(SiO₂*H₂O)=M(SiO₂*H₂O)mw/M(Na₂SiO₃)
m(SiO₂*H₂O)=78*244*0,1/122=15,6 г
Теоретическая масса осадка в пересчете на кремниевую кислоту 15,6 г.
Ответ дал:
1
дано
m(ppa Na2SiO3)=244 g
W(Na2SIO3)=10%
+HCL
-----------------------
m(H2SiO3)-?
m(Na2SiO3)=244*10%/100%=24.4g
24.4 X
Na2SiO3+2HCL-->2NaCL+H2SiO3
122 78
M(Na2SiO3)=122 g/mol ,M(H2SiO3)=78 g/mol
X=24.4*78 / 122
X=15.6 g
ответ 15.6 г
m(ppa Na2SiO3)=244 g
W(Na2SIO3)=10%
+HCL
-----------------------
m(H2SiO3)-?
m(Na2SiO3)=244*10%/100%=24.4g
24.4 X
Na2SiO3+2HCL-->2NaCL+H2SiO3
122 78
M(Na2SiO3)=122 g/mol ,M(H2SiO3)=78 g/mol
X=24.4*78 / 122
X=15.6 g
ответ 15.6 г
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
10 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад