Question

Вычислите массу нитрата натрия, который можно получить из 20 г гидроксида натрия и 35 г азотной кислоты.
Решение предоставить через дано, найти и решение.

Answer 1

дано
m(NaOH)=20 g
m(HNO3)=35 g

Найти
m(NaNO3)-?

Решение
M(NaOH)=40 g/mol
M(HNO3)=63 g/mol
n(NaOH)=m/M=20/40 =0.5 mol
n(HNO3)=m/M=35/63=0.56 mol
n(NaOH) 20 X
NaOH+HNO3-->NaNO3+H2O M(NaNO3)=85 g/mol
40 85
X=20*85 / 40
X=42.5 g

Ответ 42.5 г

Answer 2

Дано: m(NaOH)=20 г, m(HNO3)=35 г.
Найти: m(HNO3) - ?
Решение:
NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O

n(NAOH) = 20 г/ 40 г/моль = 0.5 моль (Недостаток)
n(HNO3) = 35г / 63 г/моль = 0.6 моль (Избыток)
Т.к соотношение 1:1 => берем сразу по недостатку, тогда:
m(NaNO3) = 0.5 моль * 85 г/моль = 42.5 г
Ответ: m(HNO3) = 42.5 г