Question

На титрование 5мл раствора NAOH пошло 10мл 0,05 м раствора HCL. Найти pH, молярную и процентную концентрацию раствора NA0H

Answer 1

я думаю так:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
C=n/V; n(HCl)=0,05М*0,01л=0,0005моль

я приняла, что избытка/недостатка нет, и сколько было, столько и прореагировало, т.е. n(NaOH)=n(HCl) (но я точно не могу сказать правильно это или нет). Тогда:

С(NaOH)=0,0005моль/0,005л=0,1моль/л - молярная концентрация

Для нахождения процентной концентрации требуется знать массу, вычисляем по формуле m=n*M=0,0005*40=0,02г
Массу раствора можно было найти с помощью объема NaOH, но здесь не дана плотность. У меня идея только найти m(HCl) и сложить их вместе:
m(HCl)=0,0005*36,5=0,01825г
mр-ра=0,01825+0,02=0,03825г, отсюда:

w=mв-ва/mр-ра=0,02/0,03825=52% - процентная концентрация

Для нахождения ph пишем уравнение диссоциации:
NaOH⇄$Na^{+} + OH^{-}$
Сколько прореагировало, столько и образовалось, т.к. по мол.концентрации раствор NaOH равен 0,1моль/л, то и концентрация $OH^{-}$ равна 0,1 моль/л или $10^{-1}$, отсюда:

K=[H+][OH-]=$10^{-14}$
H+=$10^{-14}$/$10^{-1}$ =  $10^{-13}$
ph=-lg[H+]=13

В полной правильности решения не уверена.