Question

1 л 0,5М раствора едкого натра смешали с 1 л 0,4н раствора серной кислоты. Сколько молей и какого вещества осталось в избытке? Ответ: 0,1 моль NаОН.

Как записать и решить?

Answer 1

Дано:
V(p-pa NaOH)=1 л
См(NaOH) = 0,5М = 0,5 моль/л
V(p-pa H2SO4) = 1 л
Сн = 0,4н = 0,4 моль-экв/л
Найти:
Δn(NaOH)-?

См(NaOH)=Cн(NaOH) = 0,5 моль-экв/л
Задача решается по закону эквивалентов:
Сн(NaOH)*V(p-paNaOH)=Cн(H2SO4)*V(p-paH2SO4)
Объемы растворов одинаковые, поэтому
Cн(NaOH)=Сн(H2SO4) = 0.4 моль-экв/л
Объем раствора 1 л, в реакцию с серной кислотой вступит 0,4 моль едкого натра
Δn(NaOH) = 0.5 моль-0,4 моль = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль едкого натра останется после реакции.