30 граммов кислорода при давлении 1 атм, занимает объем 23 литра. Какая температура этого газа по шкале Кельвина и шкале Цельсия (1 атм = 1,01 * 10 ^ 5 Па)
Ответы
Ответ дал:
0
По закону Менделеева-Клайперона
pV=mRT/M
M(O2) =32×10^¯³
pVM=mRT
T=pVM/mR
T=1,01×10^5×23×32/30×10^-3×8.31
Т=2.98×10^2
Т=298К
298К=24,85°С
pV=mRT/M
M(O2) =32×10^¯³
pVM=mRT
T=pVM/mR
T=1,01×10^5×23×32/30×10^-3×8.31
Т=2.98×10^2
Т=298К
298К=24,85°С
Ответ дал:
0
m=30 г=3 10⁻² кг уравнение Менделеева- Клапейрона:
R=8,31 Дж/моль К pV=mRT/μ ⇒ T=pVμ/mR;
μ=3,2 10⁻² кг/моль T=1,01 10⁵*2,3 10⁻²*3,2 10⁻²/3 10⁻²*8,31=
V=23 л =2,3 10⁻² м³ =74 /24,93 10⁻²=2,97 10²=297 K- по Кельвину;
p=1 атм=1,01 10⁵ Па температура по Цельсию: t=T-273;
_________________ t=297-273=24 °C.
T-?
t-?
R=8,31 Дж/моль К pV=mRT/μ ⇒ T=pVμ/mR;
μ=3,2 10⁻² кг/моль T=1,01 10⁵*2,3 10⁻²*3,2 10⁻²/3 10⁻²*8,31=
V=23 л =2,3 10⁻² м³ =74 /24,93 10⁻²=2,97 10²=297 K- по Кельвину;
p=1 атм=1,01 10⁵ Па температура по Цельсию: t=T-273;
_________________ t=297-273=24 °C.
T-?
t-?
Вас заинтересует
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
2 года назад