Ответы
Ответ дал:
3
Плавиковая кислота это слабая кислота, поэтому для расчетов нам потребуется еще считать степень диссоциации
Из справочника мы находим константу диссоциации плавиковой кислоты и сразу же в него вплетаем выражение для расчета степени диссоциации
![K = \dfrac{[H^{+}][F^{-}]}{[HF]} = \dfrac{C \alpha^{2}}{1 - \alpha} = 6.8 \cdot 10^{-4} K = \dfrac{[H^{+}][F^{-}]}{[HF]} = \dfrac{C \alpha^{2}}{1 - \alpha} = 6.8 \cdot 10^{-4}](https://tex.z-dn.net/?f=K+%3D+%5Cdfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BF%5E%7B-%7D%5D%7D%7B%5BHF%5D%7D+%3D+%5Cdfrac%7BC+%5Calpha%5E%7B2%7D%7D%7B1+-+%5Calpha%7D+%3D+6.8+%5Ccdot+10%5E%7B-4%7D)
Преобразовываем его в квадратное уравнение относительно α
![C\alpha^{2} + K\alpha - K = 0 C\alpha^{2} + K\alpha - K = 0](https://tex.z-dn.net/?f=C%5Calpha%5E%7B2%7D+%2B+K%5Calpha+-+K+%3D+0)
Решим его по стандартной формуле и получим следующее
![\alpha = \dfrac{-K + \sqrt{K^{2} - 4CK}}{2C} \approx 0.552 \alpha = \dfrac{-K + \sqrt{K^{2} - 4CK}}{2C} \approx 0.552](https://tex.z-dn.net/?f=%5Calpha+%3D+%5Cdfrac%7B-K+%2B+%5Csqrt%7BK%5E%7B2%7D+-+4CK%7D%7D%7B2C%7D+%5Capprox+0.552)
Можно было бы пойти по более простому пути, но результат был бы менее точным
Ну и считаем, наконец, рН
Из справочника мы находим константу диссоциации плавиковой кислоты и сразу же в него вплетаем выражение для расчета степени диссоциации
Преобразовываем его в квадратное уравнение относительно α
Решим его по стандартной формуле и получим следующее
Можно было бы пойти по более простому пути, но результат был бы менее точным
Ну и считаем, наконец, рН
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
7 лет назад