Question

Для полного растворения алюминий-гидроксида массой 0,78 г взяли соляную кислоту массовой долей HCL, равной 20% (p = 1.1 г/см3). Объём израсходованной кислоты равен (см3):
1) 5,0
2) 10,0
3) 2,5
4) 7,5

Answer 1

Решение:
3HCl+Al(OH)3--->AlCl3+3H2O
M[Al(OH)3]=78г/моль
n[Al(OH)3]=m/M =0.78/78=0.01моль
n(HCl)=n[Al(OH)3]*3=0.03моль
M(HCl)=36.5г/моль
m(HCl)=n*M=0.03*36.5=1.095г
m=V*p*w
V(HCl)=m/(p*w)=1.095/(1.1*0.2)=5мл
Ответ: 1)5мл