Question

какую массу серной кислоты надо взять чтобы нейтрализовать 11,2 гидроксида калия?
Решите все пожалуйста, даю 50 баллов

Answer 1

дано
m(KOH)=11.2 g
---------------------
m(H2SO4)-?
      X          11.2
H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O M(H2SO4)=98 g/mol , M(KOH)=56 g/mol
     98        2*56
X=98*11.2 / 112
X=9.8 g
ответ 9.8 г

Answer 2

1.
Дано:
m(BaSO4)=23,3 r
m(BaCl2)-?
m(Na2SO4)-?

M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4) = m/M = 23,3 г/233 г/моль = 0,1 моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2SO4)=142 г/моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Из УХР следует, что n(BaCl2)=n(Na2SO4)=n(BaSO4) = 0.1 моль
m=n*M
m(BaCl2) = 0,1 моль*208 г/моль = 20,8 г
m(Na2SO4) = 0,1 моль*142 г/моль = 14,2 г
Ответ: 20,8 r BaCl2; 14,2 r Na2SO4
3.
Дано:
m(KOH) = 11,2 r
m(H2SO4)-?

M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = m/M = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=0,5n(KOH)
n(H2SO4) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль
m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г