Подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса
Na + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂S + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответы
Ответ дал:
0
8Na⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ = 4Na⁺¹₂SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂O
Na⁰ - 1e = Na⁺¹ 8 натрий восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель, процесс восстановления
Na⁰ - 1e = Na⁺¹ 8 натрий восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель, процесс восстановления
Ответ дал:
0
Над атомами, которые изменяют степень окисления напишем ее:
₀ ₊₆ ₊₁ ₋₂
8Na⁰ + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
₀ ₊₁
Na - 1e = Na | | 8 натрий восстановитель, процесс окисления
₊₆ ₋₂ |8 |
S⁺⁶ + 8e = S | | 1 сера окислитель, процесс восстановления
₀ ₊₆ ₊₁ ₋₂
8Na⁰ + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
₀ ₊₁
Na - 1e = Na | | 8 натрий восстановитель, процесс окисления
₊₆ ₋₂ |8 |
S⁺⁶ + 8e = S | | 1 сера окислитель, процесс восстановления
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад