При пропускании через известковую воду углекислого газа(н.у.) образовалось 20г гидрокарбоната кальция.Сколько граммов гидроксида кальция вступило в реакцию с углекислым газом и сколько CO2 (моль) прореагировало с Ca(OH)2?
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/99c/99c4a4ae7f8af6f669ef461608f6c86d.jpg)
Ответы
Ответ дал:
0
Суммарное уравнение Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
n(Ca(HCO₃)₂) = 20/146 = 0,137 моль
прореагировало 0,137 моль моль Ca(OH)₂
и 2*0,137 моль = 0, 274 моль CO₂
m(Ca(OH)₂) = 0,137 * 74 = 10,138 г
n(Ca(HCO₃)₂) = 20/146 = 0,137 моль
прореагировало 0,137 моль моль Ca(OH)₂
и 2*0,137 моль = 0, 274 моль CO₂
m(Ca(OH)₂) = 0,137 * 74 = 10,138 г
Ответ дал:
0
Спасибо большое,0,137 я нашел,но сомневался)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад