Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 80 г 40% раствора соляной кислоты с магнием?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
mр-ра(HCl) = 80г
w(HCl) = 40% = 0.4
--------------------------
V(H2) - ?
m(HCl) = w × mр-ра = 0.4 × 80г = 32г
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
Составим пропорцию относительно HCl и H2;
32г Xл
HCl - H2
73г 22.4л
X = 9.82л
Ответ: выделилось 9.82л водорода
mр-ра(HCl) = 80г
w(HCl) = 40% = 0.4
--------------------------
V(H2) - ?
m(HCl) = w × mр-ра = 0.4 × 80г = 32г
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
Составим пропорцию относительно HCl и H2;
32г Xл
HCl - H2
73г 22.4л
X = 9.82л
Ответ: выделилось 9.82л водорода
Вас заинтересует
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад