Question

Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора НСl. Избыток HCl оттитровали 8,85 мл раствора NaOH с титром 0,005212 г/мл. Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.

Answer 1

1) количество соляной кислоты

n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль

2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

количество оттитрованного избытка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)

n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль

3) количество соляной кислоты для растворения известняка

n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2

m(CaCO₃)=mw

mw/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2

w=M(CaCO₃)n''(HCl)/(2m)

w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)

Answer 2

N - нормальность раствора кислоты, z - число эквивалентности.

Answer 3

А если вот взять фактор

Answer 4

Фактор эквивалентности для НСl в реакции НСl+NaOH=NaCl+H2O ; fэкв.= 1/1 - это получается 1 формульная единица эквивалентности ( то есть 1 молекула) HCl приходится на 1 молекулу NaOH, так?

Answer 5

Число эквивалентности =1, и фактор эквивалентности =1.

Answer 6

А в чем разница между ними?