Question

Помогите, пожалуйста :(

Answer 1

Пишем схему реакции
$Fe_{x}O_{y} + Al to Al_{2}O_{3} + Fe$
Считаем количество вещества эквивалентов алюминия
$n_{eq} = dfrac{m(Al)}{M_{eq}(Al)} = dfrac{1}{9} ; mol$
По закону эквивалентов все количества веществ эквивалентов в реакции одинаковы, а значит
$n_{eq}(Al) = n_{eq}(Al_{2}O_{3}) = dfrac{1}{9} ; mol$
Считаем массу оксида алюминия
$m(Fe) = n_{eq}(Al_{2}O_{3}) cdot M_{eq}(Al_{2}O_{3}) = dfrac{17}{9} = 1.889 ; g$
Так как алюминий принял на себя весь кислород, то можно посчитать сколько его было в оксиде железа
$m(O) = m(Al_{2}O_{3}) - m(Al) = 1.889 - 1 = 0.889 ; g$
Значит железа там было
$m(Fe) = m(Fe_{x}O_{y}) - m(O) = 3.222 - 0.889 = 2.333 ; g$
Делаем соотношение и находим индексы
$n(Fe) : n(O) = frac{m(Fe)}{M(Fe)} : frac{m(O)}{M(O)} = frac{2.333}{56} : frac{0.889}{16} = 3 : 4$
Значит формула: $bf{Fe_{3}O_{4}}$ или более точно $bf{FeO cdot Fe_{2}O_{3}}$