при взаимодействие двухвалентного металла массой 4.2г. с избытком кислоты выделился водород объемом 16.8л(н.у).назовите этот металл
Ответы
Ответ дал:
0
X + 2H⁺ = X²⁺ + H₂
m(X)=4,2 г
V₀=22,4 л/моль
V(H₂)=1,68 л
m(X)/M(X)=V(H₂)/V₀
M(X)=m(X)V₀/V(H₂)
M(X)=4,2*22,4/1,68=56 г/моль Fe железо
m(X)=4,2 г
V₀=22,4 л/моль
V(H₂)=1,68 л
m(X)/M(X)=V(H₂)/V₀
M(X)=m(X)V₀/V(H₂)
M(X)=4,2*22,4/1,68=56 г/моль Fe железо
Ответ дал:
0
а в определении 16,8
Ответ дал:
0
В условии где-то опечатка. Не может быть так много водорода из 4,2 г металла или так мало металла для 16,8 л водорода.
Ответ дал:
0
огромный плюс к твоему комментарию
Ответ дал:
0
Диана рекомендую тебе, записать как этот парень а у учителя спросить на счёт этой задачи
Ответ дал:
0
в твои годы у меня такие же ситуации были)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад