определите какой объем водорода (при н.у) выделится, если к алюминию массой 8,5 г добавить 200г раствора соляной кислоты с массой долей кислоты 0,134
Ответы
Ответ дал:
1
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2(газ)
Дано: m(Al) = 8.5г
m(р-рHCl) = 200г
W(омега)(HCl) = 0.134
Решение:
1. W = (m растворимого в-ва)/(m р-ра) m в-ва = W*m р-ра
m в-ва = 0.134*200 = 26.8 m(HCl) = 26.8г
2. M(Al) = 27
M(H2) = 22.4
Ню(Al) = m/M = 8.5/27 ~ 0.31 г/моль
3. Пропорция
Ню(Al) : ню(H2)
2 : 3
0.31 : x x = (0.31*3)/2 = 0.465 г/моль
4. V(H2) = Ню*Vm = 0.465*22.4 = 10.416 л
Ответ: 10.416 л
Дано: m(Al) = 8.5г
m(р-рHCl) = 200г
W(омега)(HCl) = 0.134
Решение:
1. W = (m растворимого в-ва)/(m р-ра) m в-ва = W*m р-ра
m в-ва = 0.134*200 = 26.8 m(HCl) = 26.8г
2. M(Al) = 27
M(H2) = 22.4
Ню(Al) = m/M = 8.5/27 ~ 0.31 г/моль
3. Пропорция
Ню(Al) : ню(H2)
2 : 3
0.31 : x x = (0.31*3)/2 = 0.465 г/моль
4. V(H2) = Ню*Vm = 0.465*22.4 = 10.416 л
Ответ: 10.416 л
Вас заинтересует
4 месяца назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад