Химия 9кл.
Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии с сернистой кислотой 100г металла железа, выход продуктов 90%
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Fe)=100г
η=90%
Найти:
V(H₂)-?
Решение:
100 x
Fe+H₂SO₃=FeSO₃ + H₂↑
56 22,4
По уравнению реакции находим:
m(Fe)=n·M=1моль·56г/моль=56г
V(H₂)=n·Vm=1моль·22,4л/моль=22,4л
составляем пропорцию
100 - х,л
56 - 22,4л
х=100·22,4/56=40л - это нашли теоретический объем водорода
η=Vпракт/Vтеор *100%
Vпракт=η·Vтеор/100%=90*40/100%=36л
Ответ:36л
m(Fe)=100г
η=90%
Найти:
V(H₂)-?
Решение:
100 x
Fe+H₂SO₃=FeSO₃ + H₂↑
56 22,4
По уравнению реакции находим:
m(Fe)=n·M=1моль·56г/моль=56г
V(H₂)=n·Vm=1моль·22,4л/моль=22,4л
составляем пропорцию
100 - х,л
56 - 22,4л
х=100·22,4/56=40л - это нашли теоретический объем водорода
η=Vпракт/Vтеор *100%
Vпракт=η·Vтеор/100%=90*40/100%=36л
Ответ:36л
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад