Question

Имеется два открытых сосуда. В один из них поместили 20 г безводного сульфата
натрия, в другой 400 г насыщенного раствора сульфата магния. Оба сосуда
накрыли стеклянным колпаком. Определите массу кристаллогидрата сульфата
магния MgSO4·7H2O, выделившегося из раствора в результате поглощения паров
воды сульфатом натрия, который превратился в кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Растворимость сульфата магния – 35,5 г на 100 г воды.

Answer 1

Еще дана растворимость сульфата магния – 35,5 г на 100 г воды. Это означает, что максимальное количество сульфата магния в 100 г воды - 35,5 г.  
20/142=0,14 моль. Значит, воды в 10 раз больше - 1,4 моль (по формуле Na2SO4 x 10H2O)