Question

привет нужна помощь!!
При сжигании некоторого количества вещества смеси серы и фосфора в избытке кислорода выделилось 313 кДж теплоты, а на полную нейтрализацию продуктов сгорания потребовалось 246 мл водного раствора едкого натра (масс доля (NaOH) = 20%, плотность = 1,22 г/мл). Вычислить массовые доли серы и фосфора в смеси, если энтальпия образования P2O5(к) = -1492 кДж/моль, а SO2(г) = -297 кДж/моль.

Answer 1

Решение:
В описываемых условиях задачи проводятся 4 параллельных химических реакций:
$P + frac{5}{4}O_2 = frac{1}{2}P_2O_5 + 1492 kJ\ S + frac{3}{2}O_2 = SO_3 + 297 kJ \ P_2O_5 + 6NaOH = 2Na_3PO_4 + 3H_2O \ SO_3 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O$

1. Для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия.
$m_{p-p}(NaOH) = 246 * 1.22 approx 300 \ m(NaOH) = 300 * 0.2 = 60$
Значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи.
2. Пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы. Тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (V) = 0.5x, а оксида серы = y.
Из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению:
$1492x + 297y = 313$
С другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью. Если количество вещества оксида фосфора = 0.5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.е. 3x. Аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида. Переходя к массе 40*3x + 40*2y = 60, решаем систему уравнений.
$left { {{1492x+297y = 313} atop {120x+80y = 60}} right.$
В ходе решения получаем следующее:
$left { {{x=0.09} atop {y=0.62}} right.$
3. Находим массы серы и фосфора:
$m(P) = 31 * 0.09 = 2.79 \ m(S) = 32 * 0.62 = 19.84$
Найдем массовую долю, например, фосфора:
$omega(P) = frac{2.79}{2.79 + 19.84}*100% approx 12.3 % \ omega(S) = 100 % - omega(P) = 87.7%$

Ответ: 12.3 % - фосфор, 87.7% - сера

Answer 2

спасибо!!!!!!!!!

Answer 3

Но там ведь дается энтальпия SO2 a не SO3