Question

Оксид углерода(4) полученный при полном сжигании 4,48л метана(н.у) пропустили через 100мл 28% раствора гидроксида натрия (p=1,31 гсм^3).Каков состав соли и какова её масса?

Answer 1

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O

количество вещества углекислого газа
n(CO₂)=n(CH₄)=v(CH₄)/v₀
n(CO₂)=4,48/22,4=0,2 моль

количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=vpw/M(NaOH)
n(NaOH)=100*1,31*0,28/40=0,917 моль

NaOH : CO₂ = 0,917 : 0,2 = 4,6 : 1

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (1)
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O  (2)

по схеме реакции (2) гидроксид натрия в избытке, образуется карбонат натрия

количество вещества карбоната натрия
n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0,2 моль

масса карбоната натрия
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)n(CO₂)

m(Na₂CO₃)=106*0,2=21,2 г