Навеска карбида алюминия массой 5,29 г обработана избытком воды. При этом собрано 1,55 л газа (н.у.) . Найти практический выход газа в процентах.
Уравнение:
Al4C3+12H20=3CH4+4AL(OH)2
Ответы
Ответ дал:
0
привет,
дано:
m(Al4C3)=5,29г
Vпрак=1,55л
решение:
Al4C3+12H2O--›3CH4+4Al(OH)3
n(Al4C3)=m/M=5,29/144=0,04моль
n(CH4)=3n(Al4C3)=0,12 моль
Vтеор=n*Vm=2,67л
W=Vпрак/Vтеор=1,55/2,67≈0,63
Ответ:W=63%
дано:
m(Al4C3)=5,29г
Vпрак=1,55л
решение:
Al4C3+12H2O--›3CH4+4Al(OH)3
n(Al4C3)=m/M=5,29/144=0,04моль
n(CH4)=3n(Al4C3)=0,12 моль
Vтеор=n*Vm=2,67л
W=Vпрак/Vтеор=1,55/2,67≈0,63
Ответ:W=63%
Ответ дал:
0
Привет.Спасибо большое:)
Ответ дал:
0
проверь рассчеты
Ответ дал:
0
Всё получилось,у меня так же
Ответ дал:
0
n(Al4C3)= 0.037 mol
Ответ дал:
0
Если округлять,то будет 0,04
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад