Question

300г 10%ного раствора NaOH
300г 10%ного раствора FeCl2

Найти массу осадка
в идеале с подробным решением

Answer 1

m₁=300 г
w₁=0,10
M(NaOH)=40 г/моль

m₂=300 г
w₂=0,10
M(FeCl₂)=127 г/моль

n(NaOH)=m₁w₁/M(NaOH)
n(NaOH)=300*0,10/40=0,75 моль

n(FeCl₂)=m₂w₂/M(FeCl₂)
n(FeCl₂)=300*0,10/127=0,24 моль

2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂

NaOH : FeCl₂ = 0,75 : 0,24 = 2 : 0,64

гидроксид натрия в избытке, хлорид железа в недостатке

m{Fe(OH)₂}=n{Fe(OH)₂}M{Fe(OH)₂}=n(FeCl₂)M{Fe(OH)₂}

m{Fe(OH)₂}=0,24*90=21,6 г