Question

Рассчитать водородный показатель 0,005М сульфита натрия

Answer 1

Пишем реакции гидролиза
$begin{array}{l} Na_{2}SO_{3} + H_{2}O leftrightarrows NaHSO_{3} + NaOH \ SO_{3}^{2-} + HOH leftrightarrows HSO_{3}^{-} + OH^{-} end{array}$
Из ионного уравнения видим, что для расчетов нужно взять константу диссоциации сернистой кислоты по второй ступени (К₂ = 6.2·10⁻⁸)
Считаем константу гидролиза
$K_{g} = dfrac{K_{H_{2}O}}{K_{2}} = dfrac{10^{-14}}{6.2 cdot 10^{-8}} approx 1.6 cdot 10^{-7}$
Видим, что значение константы гидролиза очень мало, поэтому считаем степень гидролиза по следующей формуле
$alpha = sqrt{dfrac{K_{g}}{C}} = sqrt{dfrac{1.6 cdot 10^{-7}}{0.005}} approx 5.66 cdot 10^{-3}$
Считаем рОН раствора
$pOH = -lg(alpha cdot C) = -lg(5.66 cdot 10^{-3} cdot 0.005) approx 4.55$
Ну и считаем водородный показатель раствора
$pH = 14 - pOH = 14 - 4.55 = bf{9.45}$

Answer 2

Cпасибо большое!