Question

При взаимодействии 11, 2 г магния с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода(н.у.). Вычислите объемную долю(в %) выхода водорода от теоретически возможного.

Answer 1

Дано:
m(Mg)=11,2г.
HCI
V₁(H₂)=4,45л.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------------------------
Определить:
 φ практического выхода водорода-?

1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 11,2г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=11,2г.÷24г./моль=0,46моль

2. Определим количество вещества водорода в 4,45л.:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm = 4,45л.÷22,4л./моль=0,19моль

3. Запишем уравнение реакции:
Mg+ 2HCI=MgCI₂ + H₂
Анализируем уравнение реакции:
 по уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если по уравнению реакции реагирует
 0,46моль магния, то образоваться должно 0,46моль.
 n(H₂)=0,46моль
4. Определим объем образовавшегося водорода по уравнению реакции (теоретический выход):
V(H₂)=0,46моль х 22,4л/моль=10,9л.

4. Определим объемную долю  практического выхода водорода:
φ(H₂) = V₁(H₂)÷V(H₂)=4,45л.÷10,9л.= 0,4
φ%(H₂)=φ(H₂)х100% = 40%

5. Ответ: объемная доля практический выхода водорода 0,4 или 40%