Предмет: Химия
Автор: Malinka961
Вопрос задан 8 лет назад

Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃?

Ответы

Ответ дал: nikolaygr

CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=200*75/100=150кг=1500г
M(CaCO3)-100г/моль
n(CaCO3)=15000/100=150моль
n(CaO)=15г/моль
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=56*1500=84000г=84кг

Вас заинтересует

Английский язык

2 года назад

Перевод listening and reading

Русский язык

2 года назад

Правда ли что нельзя отделять согласную от следующей гласной?

Химия

3 года назад

при взаимодействии метана с кислородом образуются оксид углерода 4 и вода

Английский язык

3 года назад

Выбрать правильный ответ! 1.Look! She…dancing a) is b) was c) are d) were 2. John … for 10 years a) is dancing b) has been dancing c) to dance d) danced 3. Every day my dance classes …3 hours.

Геометрия

9 лет назад

реши задачу разными способами.В магазин привезли 5мешков риса по 40 кг в каждом и 5 мешков пшена по 35 кг в каждом.в первый день продали 120кг риса и 140 кг пшена.сколько кг крупы осталось продать?

Математика

9 лет назад

по углам крепости 4 башни.длинная сторона башни 15 м.короткая 8м.вычисли длину крепостных стен.

Литература

10 лет назад

что обозначают эти слова холоп,челедь,дворянин?

Химия

10 лет назад

укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами AI(OH)3, H2SO3. запишите формулы соответвующих их оксидов