определите массу кислорода который был использован на стороне серы если после реакции получили 259 грамм оксида серы(||)(SO2)
Ответы
Ответ дал:
0
S+O2=SO2
1) n(SO2)=m/Mr=259г/64 г/моль=4.05моль
Mr(SO2)=64 г/моль
2)по уравнению реак:
n(O2)=n(SO2)=4.05моль
3) m(O2)=n x Mr= 4.05моль x 32 г/моль=129.5 г
Mr(O2)=32 г/моль
Если помог нажми кнопку Спасибо))
1) n(SO2)=m/Mr=259г/64 г/моль=4.05моль
Mr(SO2)=64 г/моль
2)по уравнению реак:
n(O2)=n(SO2)=4.05моль
3) m(O2)=n x Mr= 4.05моль x 32 г/моль=129.5 г
Mr(O2)=32 г/моль
Если помог нажми кнопку Спасибо))
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад