Какое количество соли можно получить при растворении гидрокиста алюминия в 31,5% растворе азотной кислоты массой 60г, если выход реакции составил 80%?
Ответы
Ответ дал:
0
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
n(HNO₃)=m(HNO₃)/M(HNO₃)
n(HNO₃)=mw/M(HNO₃)
теоретическое количество соли
n{Al(NO₃)₃}=n(HNO₃)/3
n{Al(NO₃)₃}=mw/3M(HNO₃)
практическое количество соли
n'{Al(NO₃)₃}=kn{Al(NO₃)₃}=kmw/3M(HNO₃)
n'{Al(NO₃)₃}=0,80*60г*0,315/(3*63г/моль)=0,08 моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)/M(HNO₃)
n(HNO₃)=mw/M(HNO₃)
теоретическое количество соли
n{Al(NO₃)₃}=n(HNO₃)/3
n{Al(NO₃)₃}=mw/3M(HNO₃)
практическое количество соли
n'{Al(NO₃)₃}=kn{Al(NO₃)₃}=kmw/3M(HNO₃)
n'{Al(NO₃)₃}=0,80*60г*0,315/(3*63г/моль)=0,08 моль
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад