Question

исходные концентрации веществ в системе N2+O2=2NO составляют : С(N2) = 0,3 моль/л, С(O2) = 0,1 моль/л, С (NO) = 0.Определить константу равновесия,если равновесная концентрация C(O2)равн = 0,05 моль/л.Куда сместится равновесие при изменении давления в системе?Объяснить ,почему?

Answer 1

Если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода
По уравнению реакции столько же вступило и азота
Значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л
По уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота
Значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1
Обобщенная схема будет выглядеть так
$begin{array}{ccccccc} && N_{2} &+& O_{2} &=& 2NO \ C_{0} && 0.3 && 0.1 && 0 \ C && 0.25 && 0.05 && 0.1 end{array}$
Считаем константу равновесия
$K = dfrac{[NO]^{2}}{[N_{2}][O_{2}]} = dfrac{0.1^{2}}{0.05 cdot 0.25} = bf{0.8}$

Так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

Answer 2

спасибо)

Answer 3

Всегда пожалуйста.