Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 450г 48%-ной серной кислоты с раствором хлорида бария
Ответы
Ответ дал:
0
Записываем реакцию
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
Находим массу H2SO4 вещества
m(H2SO4)=450×0.48=216г
Находим количество вещества
нью(H2SO4)=216/98=2.2моль
Отношение количеств H2SO4:BaSO4=1:1, т.е. их количества равны. Значит
m(BaSO4)=233×2.2=512.6г
Ответ: масса осадка BaSO4=512.6г.
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
Находим массу H2SO4 вещества
m(H2SO4)=450×0.48=216г
Находим количество вещества
нью(H2SO4)=216/98=2.2моль
Отношение количеств H2SO4:BaSO4=1:1, т.е. их количества равны. Значит
m(BaSO4)=233×2.2=512.6г
Ответ: масса осадка BaSO4=512.6г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад