железо массой 25г смешали с серой массой 25г и нагрели. Сульфид железа (II) какой максимальной массы получится?
Ответы
Ответ дал:
0
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(Fe)=25г/56г/моль=0,04моль (н)
n(H2SO4)=25г/98г/моль=0,26моль (и)
Решаем задачу по недостатку:
n(Fe)=n(FeSO4)
m(FeSO4)=0,04моль*152г/моль6,08г
n(Fe)=25г/56г/моль=0,04моль (н)
n(H2SO4)=25г/98г/моль=0,26моль (и)
Решаем задачу по недостатку:
n(Fe)=n(FeSO4)
m(FeSO4)=0,04моль*152г/моль6,08г
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад