Срочно!!!
Какая масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходима для получения 160 кг оксида кальция, при выходе 80% от теоретически возможного?
Ответы
Ответ дал:
0
CaCO₃=CO₂+CaO
160 кг = 160×10³ г
n(CaO) = 160×10³ г ÷ 56 гмоль = 2,86 × 10³ (моль) -теорет.
n(CaO)практич. = 0.8 × 2,86 ×10³ = 2,3 ×10³ (моль)
n(CaCO₃) = n(CaO) - по УХР
m(CaCO₃)= 2,3 ×10³ × 100 гмоль = 230 ×10³ (г); 230000 кг (масса с примесями)
m(CaCO3) чист. = 230000 × 0,9 = 207000 кг
160 кг = 160×10³ г
n(CaO) = 160×10³ г ÷ 56 гмоль = 2,86 × 10³ (моль) -теорет.
n(CaO)практич. = 0.8 × 2,86 ×10³ = 2,3 ×10³ (моль)
n(CaCO₃) = n(CaO) - по УХР
m(CaCO₃)= 2,3 ×10³ × 100 гмоль = 230 ×10³ (г); 230000 кг (масса с примесями)
m(CaCO3) чист. = 230000 × 0,9 = 207000 кг
Ответ дал:
0
Меня как-то немного смущает решение,но ладно.Спасибо))
Ответ дал:
0
Решение вполне нормальное.
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад