Question

1. вычислите объём аммиака, образующемся при взаимодействии 2 м^3 азота и 8 м^3 водорода

2. какой объём газа выделится при взаимодействии цинка с 98 г 10процентного раствора серной кислоты если выход продукта равен 80%?

Answer 1

   N2   +   3H2   =   2NH3
1 моль   3 моль    2 моль
1объем 3объема 2объема

по уравнению реакции и по закону авагадро  на 1 объем азота приходится 3 объема водорода, т.е. 
на 2 объема азота -   6 объемов водорода  (а по условию задачи 8), следовательно водород в избытке, расчет по недостатку - азоту

V(NH3) = V(N2) = 2 м^3


    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
           1моль                    1моль

m(H2SO4) = m р-ра * w = 98 * 0,1 = 9,8г
n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 0.1 моль
V = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л (теоретический выход)
V = 2,24 * 0,8 = 1,792 л (практический)