Составьте уравнение реакции горения фосфора массой 6,82 г,сожержащего 10% примесей,если при этом получается оксид фосфора (V) (P2O5) и вычислите массу оксида фосфора
Ответы
Ответ дал:
0
если примесей 10%, то вещества будет 100%-10% = 90%.
Нам дано, что вещества было всего 6,82г - это и есть 100%
по пропорции находим сколько грамм вещества будет составлять 90%.
Находим 6,138 г фосфора.
тогда по уравнению реакции находим сколько получилось оксида.
Нам дано, что вещества было всего 6,82г - это и есть 100%
по пропорции находим сколько грамм вещества будет составлять 90%.
Находим 6,138 г фосфора.
тогда по уравнению реакции находим сколько получилось оксида.
Приложения:
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад