Question

При некоторой температуре равновесная концентрация оксида серы (VI), образующегося в результате реакции 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3, составила 0,02 моль/л. Исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода составляли соответственно 0,06 и 0,07 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.

Answer 1

Прошу прощения за неверное решение в первый раз.

2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3
Итак, равновесная концентрация  SO3 по условию задачи составила 0.02 моль/л, значит, (смотрим на реакцию) на его образование пошло 0.02 моль на 1 литр SO2 и 0.01 моль на 1 л О2. Таким образом, мы можем вычислить равновесные концентрации SO2 и O2:
C(SO2) = 0.06-0.02=0.04 моль/л
C(O2) = 0.07 -0.01=0.06 моль/л

Вот теперь рассчитаем константу равновесия реакции:
Kp = [SO3]^2/[SO2]^2*[O2] = 0.02^2/0.04^2*0.06=0.0004/0.000096=4.17

Answer 2

Объясните, пожалуйста, как это получилось - (смотрим на реакцию) на его образование пошло 0.02 моль на 1 литр SO2 и 0.01 моль на 1 л О2

Answer 3

Ок. Вот перед нами реакция. Перед SO2 стоит коэффициент 2, перед О2 ничего не стоит, но подразумевается, что тут коэффициент 1, перед SO3 - коэффициент 2.

Answer 4

Теперь читаем реакцию: на образование 2 моль SO3 требуется 2 моль SO2 и 1 моль О2. Соответственно, на образование 0.02 моль SO3 потребуется 0.02 моль SO2 и 0.01 моль O2

Answer 5

Понял, большое спасибо

Answer 6

ок, обращайтесь)