При растворении бария в воде выделилось 5.5 л (н.у) газа. Определите массу металла, вступившего в реакцию.
Ответы
Ответ дал:
0
Если не понятно, обращайтесь.
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/546/546a6c688667af59b4bc43ca93fd9b01.jpg)
Ответ дал:
0
Спасибо. Но там нет такого варианта ответа. Есть 36г; 13,7г; 31,45г; 33,64г.
Ответ дал:
0
Пару раз пересчитала, там не получается по другому.
Ответ дал:
0
Задача решена верно, За счет округления количества вещества водорода именно такой ответ и получается. Если взять n(H2) =0.2455 моль, то получится 33.64 г
Ответ дал:
0
Спасибо всем за помощь.
Ответ дал:
0
Ba +2H2O = Ba(OH)2 + H2
M(Ba) = 137 г/моль
Составим пропорцию
137 г - это 22.4 л Н2
х - это 5.5. л Н2
х = 137*5.5 /22.4 = 33.64 г
Ответ: m(Ba) = 33.64 г
M(Ba) = 137 г/моль
Составим пропорцию
137 г - это 22.4 л Н2
х - это 5.5. л Н2
х = 137*5.5 /22.4 = 33.64 г
Ответ: m(Ba) = 33.64 г
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/546/546a6c688667af59b4bc43ca93fd9b01.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад